전기전도도 적정 예비보고서 작성 가이드

전기전도도 적정은 적정 진행에 따른 용액의 전기전도도 변화로 당량점을 찾는 방법이다. 색지시약을 쓸 수 없는 탁한·유색 시료, 약한 산염기, 침전 반응에 적합하며, 그래프의 변곡점이 당량점이다. 학부 분석화학 실험에서는 보통 HCl을 NaOH로 적정하면서 V형 변곡점을 확인하거나, AgNO3로 NaCl을 적정하며 침전 후 전도도 다시 증가하는 변곡점을 분석한다.

• — 전도도계 + 셀상수 보정된 셀
• — 마그네틱 스터러
• — 50 mL 뷰렛
• — 100 mL 비커 (적정 용기)
• — HCl 0.1 M, NaOH 0.1 M (또는 AgNO3·NaCl)
• — 증류수 (희석용)

1. 1.HCl 25 mL + 증류수 75 mL → 비커. 셀상수 보정 후 셀 침지.
2. 2.초기 전도도 측정. 스터러 일정 속도.
3. 3.NaOH 0.5 mL씩 첨가하며 전도도 기록. 당량점 부근(4.5~5.5 mL)은 0.1 mL씩.
4. 4.당량점 후 추가 5 mL 더 적정 → V형 회복부 확인.
5. 5.전도도 vs 부피 그래프 → 두 직선 외삽 교점 = 당량점.

당량점 이전 직선과 이후 직선을 외삽해 교점 = 적정 부피. 부피 보정 — κ' = κ × (V_total / V_init) 로 희석 효과 보정 권장. 정확도는 ±2% 이내가 표준.

• — 셀상수 보정 안 함 — 절대값 의미 없어짐
• — 스터러 속도 변화 — 전도도 노이즈
• — 부피 희석 보정 무시 — 곡선 모양 왜곡
• — 당량점 부근 너무 큰 step — 변곡점 놓침

같은 분야(화학)의 다른 실험 가이드.

• 산-염기 적정

  Acid–Base Titration

  표준 NaOH 용액으로 미지 산 시료를 적정해 농도와 당량점을 결정하고, 적정곡선의 변곡점에서 pKa를 추정한다.

• 분광광도법 정량분석

  UV–Vis Spectrophotometry

  Beer–Lambert 법칙을 이용해 검량선을 작성하고, 미지 시료의 농도를 흡광도 측정으로 정량한다.

• 어는점 내림

  Freezing Point Depression

  용질 농도가 다른 용액의 어는점을 측정해 몰랄 어는점내림 상수와 분자량을 결정한다.